Paano mahahanap ang mga bilang ng oksihenasyon

Nilalaman

• yugto
• Bahagi 1 Ang pagtukoy ng mga numero ng oksihenasyon mula sa mga patakaran ng kimika
• Bahagi 2 Alamin ang mga numero ng oksihenasyon para sa mga atom na hindi sumusunod sa mga tukoy na patakaran

Sa kimika, ang mga salitang "oksihenasyon" at "pagbawas" ay tumutukoy sa mga reaksyon kung saan ang isang atom (o pangkat ng mga atom) ay nawala o nakakakuha ng mga electron, ayon sa pagkakabanggit. Ang mga numero ng oksihenasyon ay mga numero na itinalaga sa mga atomo (o mga grupo ng mga atom) na tumutulong sa mga chemists na malaman kung gaano karaming mga electron ang maaaring ilipat at kung ang isang reagent ay sumasailalim sa oksihenasyon o pagbawas sa isang reaksyon. Ang proseso kung saan ang isang bilang ng atomization ay naatasan sa mga atoms ay maaaring maging simple sa napaka kumplikado depende sa singil ng mga atoms at ang kemikal na komposisyon ng mga molekong kinabibilangan nila. Upang higit pang kumplikado ang mga bagay, ang ilang mga atomo ay maaaring magkaroon ng higit sa dalawang mga numero ng oksihenasyon. Sa kabutihang palad, ang pagpapasiya ng numero ng oksihenasyon ay pinamamahalaan ng mahusay na tinukoy na mga patakaran na madaling ipatupad, bagaman maaaring kapaki-pakinabang na magkaroon ng kaalaman sa kimika at algebra.

yugto

Bahagi 1 Ang pagtukoy ng mga numero ng oksihenasyon mula sa mga patakaran ng kimika

1. 
   

   
   Kilalanin kung ang produkto na iyong pinagtatrabahuhan ay isang elemental na atom. Ang bilang ng oksihenasyon ng mga elementong pang-elementarya, libre at hindi pinagsama sa iba pang mga elemento, ay palaging 0. Ito ay totoo para sa mga atoms na ang elemental form ay binubuo ng simpleng atom na ito, ngunit din para sa mga atom na ang elemental form ay diatomic o polyatomic.
   • Halimbawa, Al_(S) at Cl₂ ang parehong may isang bilang ng oksihenasyon ng 0 dahil sila ay nasa elemental, uncombined form.
   • Tandaan na ang sangkap na form ng asupre, S₈, o octasulfur, kahit na hindi regular, ay mayroon ding bilang na oksihenasyon ng 0.

2. 
   

   
   
   
   Tukuyin kung ang produkto na pinag-uusapan ay nasa ionized form. Ang bilang ng oksihenasyon ng mga ion ay pantay sa kanilang singil. Totoo ito para sa mga ion na hindi naka-link sa iba pang mga elemento ngunit para din sa mga ions na bahagi ng isang ionic compound.
   • Halimbawa, ang bilang ng oksihenasyon ng Cl ion ay -1.
   • Nagtataglay ng Cl ion palagi isang bilang ng oksihenasyon ng -1 kapag ito ay bahagi ng tambalang NaCl. Dahil ang singil ng Na ion, sa pamamagitan ng kahulugan, ay +1, alam namin na ang singil ng Cl ion ay -1. Kaya, ang bilang ng oksihenasyon nito ay palaging -1.

3. 
   

   
   Para sa mga metal ion, maaaring mayroong maraming mga numero ng oksihenasyon. Maraming mga elemento ng metal ang may higit sa isang karga. Halimbawa, ang iron (Fe) ay maaaring nasa ionized form na may singil ng +2 o +3. Ang mga singil ng mga metal ion (at samakatuwid ang kanilang mga numero ng oksihenasyon) ay maaaring matukoy bilang isang function ng mga singil ng iba pang mga atoms ng compound na kung saan sila ay bahagi, o kung hindi man sa pamamagitan ng paggamit ng mga Roman number kapag ang impormasyon ay nakasulat sa anyo ng e (bilang sa pangungusap: "Ang singil ng iron iron (III) ay +3").
   • Dalhin ang halimbawa ng isang tambalang naglalaman ng aluminyo metal ion. Ang compound ng AlCl₃ ay may isang pangkalahatang singil ng 0. Alam namin na ang Cl ions ay may singil ng -1 at mayroong 3 sa tambalan, kaya ang Al ion ay dapat magkaroon ng singil ng +3 upang ang pangkalahatang singil sa lahat ng mga ion ay pantay sa 0. Samakatuwid, ang bilang ng oksihenasyon ng Al ay +3.

4. 
   

   
   
   
   Magtalaga ng oxygen isang bilang ng oksihenasyon ng -2 (na may mga pagbubukod). sa karamihan Sa ilang mga kaso, ang mga atomo ng oxygen ay may bilang na oksihenasyon ng -2. Gayunpaman, mayroong ilang mga pagbubukod sa panuntunang ito:
   • Kapag ang oxygen ay nasa elemental state (O₂), ang numero ng oksihenasyon nito ay 0, tulad ng kaso para sa lahat ng mga elementong pang-elementarya.
   • Kapag ang oxygen ay bahagi ng a peroksayd, kung gayon ang numero ng oksihenasyon nito ay -1. Ang mga peroid ay isang klase ng mga compound na mayroong isang simpleng bond na oxygen-oxygen (o peroxide anion)₂). Halimbawa, sa molekula ng H₂O₂ (hydrogen peroxide), ang bilang ng oksihenasyon ng oxygen (at singil nito) ay -1.
   • Kapag ang oxygen ay nakasalalay sa fluorine, ang numero ng oksihenasyon nito ay +2. Para sa karagdagang impormasyon, basahin ang mga patakaran para sa fluoride mamaya sa artikulong ito.

5. 
   

   
   Magtalaga ng isang bilang ng oksihenasyon ng +1 sa hydrogen (na may mga pagbubukod). Tulad ng para sa oxygen, ang bilang ng oksihenasyon ng hydrogen ay napapailalim sa mga pambihirang kaso. Sa pangkalahatan, ang bilang ng oksihenasyon ng hydrogen ay +1 (maliban kung muli, na ito ay nasa elemental form nito, H₂). Gayunpaman, sa kaso ng mga espesyal na tinatawag na hybrid compound, ang hydrogen ay may bilang na oksihenasyon ng -1.
   • Halimbawa, sa molekula ng H₂O, alam namin na ang hydrogen ay mayroong isang bilang ng oksihenasyon ng +1 dahil ang oxygen ay may singil ng -2 at kailangan namin ang 2 + 1 na singil para sa pangkalahatang singil ng compound na 0. Gayunpaman, sa hybrid na anyo ng sodium hydroxide, ang NaH, ang hydrogen ay mayroong bilang na oksihenasyon ng -1 dahil ang mga ion na Na ay may singil na +1; samakatuwid, para sa kabuuang singil ng compound na zero, ang singil ng hydrogen (at sa gayon ang bilang ng oksihenasyon nito) ay dapat na katumbas ng -1.

6. 
   

   
   Ang fluor ay may palagi isang bilang ng oksihenasyon ng -1. Tulad ng nabanggit na natin, ang bilang ng oksihenasyon ng ilang mga elemento ay maaaring magkakaiba para sa maraming mga kadahilanan (ito ang kaso ng mga metal ions, oxygen atoms sa peroxides, atbp.). Gayunpaman, ang fluorine ay mayroong isang bilang ng oksihenasyon ng -1, at hindi ito nagbabago. Ito ay dahil sa ang katunayan na ang fluorine ay ang pinaka electronegative element - sa madaling salita, ito ang elemento na may hindi bababa sa pagkakataong bigyan ang isa sa mga electron nito at malamang na kukuha sa o ang elektron (s) ng ibang elemento. Iyon ang dahilan kung bakit ang kanyang singil ay hindi nagbabago.

7. 
   

   
   Isaalang-alang ang bilang ng oksihenasyon ng isang tambalan na katumbas ng singil ng tambalang iyon. Ang kabuuan ng mga bilang ng oksihenasyon ng lahat ng mga atom ng isang compound ay dapat na katumbas ng singil ng tambalang ito. Halimbawa, kung ang isang compound ay hindi sisingilin, ang kabuuan ng mga bilang ng oksihenasyon ng lahat ng mga atomo nito ay dapat na katumbas ng 0; kung ang tambalan ay isang polyatomic charge ion -1, kung gayon ang kabuuan ng mga numero ng oksihenasyon ay dapat na -1, at iba pa.
   • Ito ay isang mabuting paraan upang suriin kung nagawa mo nang maayos ang iyong trabaho - kung ang kabuuan ng mga bilang ng mga oksihenasyon ng iyong tambalan ay hindi katumbas ng kabuuang singil ng iyong tambalan, kung gayon maaari kang makatitiyak na nagkamali ka. sa isang lugar sa pagtukoy ng iyong mga numero ng oksihenasyon.

Bahagi 2 Alamin ang mga numero ng oksihenasyon para sa mga atom na hindi sumusunod sa mga tukoy na patakaran

1. 
   

   
   Maghanap ng mga atomo na walang mga panuntunan para sa pagtatalaga ng mga numero ng oksihenasyon. Para sa ilang mga atomo, walang tiyak na panuntunan para sa pagpapasiya ng kanilang bilang ng oksihenasyon.Kung ang iyong atom ay hindi lilitaw sa mga naunang talata at hindi ka sigurado sa singil nito (kung halimbawa ito ay bahagi ng isang mas malaking tambalan at ang indibidwal na singil ay hindi ibinigay sa iyo), kung gayon maaari mong hanapin ang bilang ng oksihenasyon ng atom sa pamamagitan ng pagpapatuloy sa pamamagitan ng pag-aalis. Una, matutukoy mo ang bilang ng oksihenasyon ng bawat isa sa iba pang mga iba pang mga atoms ng compound, bago matukoy ang bilang ng atom na interes sa iyo batay sa pangkalahatang singil ng compound.
   • Halimbawa, sa tambalang Na₂SO₄, ang singil ng asupre (S) ay hindi kilala - ang masasabi lamang natin ay ang pagsingil nito ay naiiba sa 0 dahil wala ito sa elemental form. Ito ay isang mabuting kandidato na ilapat ang algebraic na paraan ng pagtukoy ng numero ng oksihenasyon.

2. 
   

   
   Hanapin ang mga numero ng oksihenasyon ng iba pang mga elemento ng tambalan. Gamit ang mga patakaran ng kemikal para sa pagtukoy ng numero ng oksihenasyon, hanapin ang mga numero ng oksihenasyon ng iba pang mga atoms ng compound. Bigyang-pansin ang mga pambihirang kaso para sa O, H atoms, atbp.
   • Kasunod ng mga patakaran ng kimika na nakabalangkas sa nakaraang seksyon, alam namin na sa tambalang Na₂SO₄ ang mga ion na Na ay may singil (at samakatuwid ay isang bilang ng oksihenasyon) ng +1 at ang mga atomo ng oxygen ay mayroong bilang na oksihenasyon ng -2.

3. 
   

   
   Para sa bawat atom, dumami ang kanilang bilang sa pamamagitan ng kanilang bilang ng oksihenasyon. Ngayon alam natin ang mga bilang ng oksihenasyon ng lahat ng aming mga atomo maliban sa atom ng interes, dapat nating isaalang-alang na ang ilan sa mga atoms na ito ay maaaring lumitaw nang higit sa isang beses sa compound. I-Multiply ang numerical coefficient ng bawat atom (nakasulat sa index pagkatapos ng simbolo ng kemikal ng atom sa compound) sa pamamagitan ng numero ng oksihenasyon nito.
   • Sa tambalang Na₂SO₄alam namin na mayroong 2 mga atoms ng Na at 4 na atom ng O. Kaya kailangan nating dumami +1 (ang bilang ng oksihenasyon ng Na) sa pamamagitan ng 2 upang makakuha ng isang resulta ng 2, pagkatapos ay magparami -2 (ang bilang ng oksihenasyon ng O) sa pamamagitan ng 4 upang makakuha ng isang resulta ng -8.

4. 
   

   
   Idagdag ang mga resulta Idagdag ang mga resulta ng iyong pagpaparami upang makuha ang numero ng oksihenasyon wala isaalang-alang ang bilang ng oksihenasyon ng atom na interes sa amin.
   • Sa halimbawa ni Na₂SO₄, kinakailangan na magdagdag ng 2 at -8 upang makakuha ng -6.

5. 
   

   
   Kalkulahin ang hindi kilalang numero ng oksihenasyon batay sa singil ng compound. Mayroon ka ngayon ng lahat ng impormasyon na kinakailangan upang mahanap ang numero ng oksihenasyon na interes sa amin sa pamamagitan ng paggamit ng mga simpleng algebraic rules. Magtatag ng isang equation alinsunod sa kung saan ang mga resulta ng nakaraang mga hakbang kasama ang hindi kilalang numero ng oksihenasyon ay pantay sa pangkalahatang singil ng compound. Sa madaling salita: (Bilang ng mga kilalang numero ng oksihenasyon) + (hindi kilalang numero ng oksihenasyon) = (singil sa tambalang).
   • Sa pamamagitan ng pagkuha ng halimbawa ni Na₂SO₄Narito kung paano ito gagawin:
     • (Kabilang ng mga kilalang numero ng oksihenasyon) + (hindi kilalang numero ng oksihenasyon) = (tambalang singil)
     • -6 + S = 0
     • S = 0 + 6
     • S = 6. Ang bilang ng oksihenasyon ng S ay pantay sa 6 sa compound ng Na₂SO₄.